Görünümü : Kokusuz beyaz pudra görünümündedir.
Kimyasal Adı : Beyaz çinko, calamine
Kimyasal Formülü : ZnO
Özellikleri : Beyaz ve altın mühür olarak iki tipte bulunur. Altın mühür ilaç kalitesindedir.
Ambalaj Şekli : 25 kg. lık torbalarda
Kullanım Alanları :
Çinko oksit, formül ZnO ile bir inorganik bileşiktir. ZnO, suda çözünmeyen, beyaz bir tozdur ve yaygın boyalar, merhemler, yapıştırıcılar, sızdırmazlık maddeleri, pigmentler, kauçuk, plastik, seramik, cam, çimento, kayganlaştırıcılar dahil olmak üzere çok sayıda maddelerin ve ürünlerin bir katkı maddesi olarak kullanılır, gıdalar, piller, feritlerin yangın geciktiriciler, ve ilk yardım bantları. mineral zincite doğal olarak meydana gelmesine rağmen, en çok çinko oksit sentetik olarak üretilir.
Saf ZnO, beyaz bir tozdur, ancak doğal olarak nadir bulunan mineral çinkittir ve genellikle manganez ve sarıdan kırmızıya renk katan diğer safsızlıkları içerir.
Çinko oksit, amfoterik bir oksittir . Suda neredeyse çözünmez , ancak hidroklorikasit gibi asitlerin çoğunda erir :
ZnO + 2 HCI → ZnCl 2 + H 2 O
Katı çinko oksit, çözünür çinkoat vermek üzere alkalilerde de çözünür:
ZnO + 2 NaOH + H 2 Na → O 2 [Zn (OH) 4 ]
ZnO , oleat veya stearat gibi karşılık gelen karboksilatları üretmek için yağlardaki yağ asitleriyle yavaş reaksiyona girer . Çinko klorür güçlü bir sulu çözeltisi ile karıştırıldığında ZnO çimento benzeri ürünler oluşturur ve bunlar çinko hidroksi klorür olarak en iyi tanımlanır. [11] Bu çimento diş hekimliğinde kullanıldı.
ZnO ayrıca fosforik asit ile işlendiğinde çimento benzeri bir malzeme oluşturur ; ilgili malzemeler dişhekimliğinde kullanılmaktadır. Bu reaksiyon ile üretilen çinko fosfat tutkalı önemli bir bileşenidir Hopeit , Zn 3 (PO 4 ) 2 · 4H 2 O
ZnO, standart oksijen basıncı ile 1975 ° C civarında çinko buharı ve oksijene ayrışır. Bir de karbotermik reaksiyon , karbon ile ısıtma çok daha düşük bir sıcaklıkta (yaklaşık 950 ° C), çinko buharına oksit dönüştürür.
ZnO + C → Zn (Buhar) + CO
Çinko oksit, alüminyum ve magnezyum tozları ile şiddetli reaksiyon gösterebilir ; ısıtmada klorlu kauçuk ve keten tohumu yağı , yangın ve patlama tehlikesine neden olabilir.
Çinko sülfit vermek üzere hidrojen sülfid ile tepkimeye girer . Bu reaksiyon ticari olarak kullanılır.
Kullanım Alanları
